Question

某活動小組從工廠收集到了一些含有硝酸銀的廢液中，以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物．在回收銀時，他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的廢液中，充分反應后過濾，得到固體和淺綠色濾液（所含其他雜質不考慮）．為了探究濾液中溶質的組成，他們做出下列猜想：
①溶質為硝酸亞鐵②溶質為硝酸亞鐵和硝酸銀③溶質為硝酸鋅和硝酸亞鐵④溶質為硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀．
（1）上述猜想中，錯誤的是（填序號）

 

，其原因是

 

（2）有的同學認為濾液中溶質有硝酸鋅，你認為是否正確？

 

（3）某同學將一銅片放入濾液中，目的是

 

，一段時間后銅片沒有發生變化，上述猜想中可以排除的是（填序號）

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,金屬的化學性質,鹽的化學性質

專題：科學探究

分析：鋅的金屬性強于鐵，故鋅先轉變為溶質，先有硝酸鋅，后有硝酸亞鐵．根據過濾后的濾液的顏色判斷反應的溶液中一定含有硝酸亞鐵，因硝酸鋅和硝酸銀溶液都是無色的．因銅在金屬活動性順序中，位于銀的前面，加入銅的目的是檢驗是否有多余的硝酸銀．

解答：解：（1）由于金屬鋅的化學性質比鐵活潑，因此把鋅和鐵的混合物加入到硝酸銀溶液中，金屬鋅應首先和硝酸銀反應，因此濾液中一定有硝酸鋅，所以可以判斷猜想①②是錯誤的．
（2）因充分反應后過濾，得到淺綠色濾液，故濾液中除了含硝酸鋅外，還一定含有硝酸亞鐵，所以這些同學的猜想是錯誤的．
（3）由于銅的化學性質比銀活潑，因此在濾液中放入銅，是為了驗證濾液中是否含有硝酸銀，如果銅表面有新的物質生成說明濾液中有硝酸銀；若沒有明顯變化，說明濾液中沒有硝酸銀，根據銅片沒發生變化可以判斷在溶液中沒有硝酸銀，故猜想④錯誤．
故答案為：（1）①②；金屬鋅的化學性質比鐵活潑，它首先和硝酸銀反應，因此濾液中一定有硝酸鋅；
（2）否，因反應后得到的濾液是淺綠色
（3）驗證濾液中是否含有硝酸銀；④．

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應用，根據金屬的活動性強弱判斷反應是否發生，及根據反應是否發生判斷物質的存在，培養學生分析問題、解決問題的能力．