Question

大理石25g，與200g稀鹽酸與恰好完全反應（雜質不參加反應也不溶于水），反應后得剩余物質的總質量為216.2g（設二氧化碳全部放出），求：
（1）生成二氧化碳的質量
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）由質量守恒可知，二氧化碳的質量為25g+200g-216.2g=8.8g，
（2）設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100            111     44
x               y      8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

解得x=20g，y=22.2g，
該樣品中碳酸鈣的質量分數為

20g

25g

×100%=80%，
（3）因雜質既不溶于水，也不與其他物質反應，則溶液的質量為216.2g-（25g-20g）=211.2g，溶質的質量為22.2g，則溶質的質量分數為

22.2g

211.2g

×100%≈10.5%；
答：（1）反應生成二氧化碳的質量是8.8g；（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為80%．（3）反應后所得溶液的溶質質量分數是10.5%；