Question

某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO₃）的質量分數。小剛進行了如下圖實驗。
              
請計算：
（1）生成CO₂氣體的質量；
（2）樣品中CaCO₃的質量分數。

Answer 1

（1）生成CO₂氣體的質量為10 g+500 g+100 g-609.78 g=0.22 g。
（2）解：設樣品中CaCO₃的質量為x。
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                     44
x                      0.22 g
100∶44=x∶0.22 g
x=0.5 g
樣品中CaCO₃的質量分數為0.5 g/10 g×100%=5%
答：樣品中CaCO₃的質量分數為5%。
解析：題中生石灰加水后，發生如下反應：CaO+H₂O＝Ca(OH)₂,然后加入稀鹽酸，發生如下兩個反應：Ca(OH)₂+2HCl＝CaCl₂+2H₂O，CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑。根據質量守恒定律可以求出生成二氧化碳的質量，然后依據二氧化碳的質量，利用化學方程式可以求出碳酸鈣的質量，然后進一步求出樣品中CaCO₃的質量分數。