Question

9．小麗將鐵粉和銅粉組成的7g混合物放入盛有121.6g稀鹽酸的燒杯中，剛好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.4g．我能計算Fe：56；  Cu：64；  H：1； Cl：35.5
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．．

Answer 1

分析 燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量．
由氫氣的質(zhì)量、混合物的質(zhì)量、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出鐵的質(zhì)量、生成氯化亞鐵的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：7g+121.6g-128.4g=0.2g
設(shè)原混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56          127      2
x             y      0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{127}{y}=\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=12.7g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12.7g}{5.6g+121.6g-0.2g}$×100%=10%；
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量為5.6g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．