Question

（2012?長寧區二模）下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
物質	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①20℃時，氯化鈉的溶解度是

36.0

g/100g水．
②40℃時，向兩只分別盛有42gNaCl和NH₄Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質是

氯化鈉

其飽和溶液的質量為

136.6

g．
③采用一種操作方法，將上述②中燒杯內的剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液．
下列說法正確的是

D

（填字母序號）．
A、溶液中溶質的質量減少                         B、可升高溫度或增加溶劑
C、溶液質量不變                                 D、溶液中溶質的質量分數減小
④農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的NaCl溶液來選種．現將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為

150

g．

Answer 1

分析：①據表查找對應即可；
②根據40℃是兩者的溶解度進行判斷即可；
③依據氯化鈉的溶解度隨溫度變化的關系，找到變成不飽和溶液的方法，進而作出判斷即可．
④依據溶液稀釋前后溶質的質量不變分析解決．

解答：解：①據表可知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g；
②40℃時氯化鈉的溶解度是36.6g而氯化銨的溶解度是45.8g，由溶解度定義可知向兩只分別盛有42gNaCl和NH₄Cl固體的燒杯中，各加入100g水時氯化鈉不能完全溶解，而氯化銨全能溶解且不能形成飽和溶液，此時氯化鈉飽和溶液的質量是100g+36.6g=136.6g．
③依據氯化鈉的溶解度隨溫度變化的關系可知，氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，所以剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液只能采用加入溶劑的辦法完成，所以溶液的溶質質量分數會變小；
④設需要加水的質量是x
依據溶液稀釋前后溶質的質量不變可得：100g×25%=（100g+x）×10%；解得x=150g
故答案為：①36②氯化鈉；136.6③D④150

點評：此題是對物質溶解度的考查，解決的重點是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解決問題，屬基礎性知識考查題．