Question

（2012?淄博）化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究．請按照要求完成實驗過程（提示：假設生鐵樣品中的其它成分不與稀硫酸反應）．
實驗目的：

測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數

實驗過程：取一只燒杯，稱得其質量為68.6g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為108.6g；向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸217.6g；靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為325.2g．
數據處理：計算該生鐵樣品中鐵單質的質量分數．
反思交流：實驗過程中把生鐵樣品加工成碎屑的目的是

讓稀硫酸與鐵屑接觸更充分、反應速率更快、實驗結果更精確

．

Answer 1

分析：實驗目的：測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數．
數據處理：燒杯中減少的質量是生成氫氣的質量，根據鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出樣品中單質鐵的質量．進而計算出樣品中單質鐵的質量分數．
反思交流：實驗過程中把生鐵樣品加工成碎屑的目的是為了讓稀硫酸與鐵屑接觸更充分、反應速率更快．

解答：解：實驗目的：由化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究可知，實驗目的是測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數．
數據處理：生成氫氣的質量為108.6g+217.6g-325.2g=1g
設樣品中單質鐵的質量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              1g

56

x

=

2

1g

x=28g
樣品中單質鐵的質量分數為

28g

108.6g-68.6g

×100%=70%
答：該生鐵樣品中鐵單質的質量分數70%．
反思交流：實驗過程中把生鐵樣品加工成碎屑的目的是為了讓稀硫酸與鐵屑接觸更充分、反應速率更快、實驗結果更精確．
故答案為：實驗目的：測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數．
數據處理：70%．
反思交流：讓稀硫酸與鐵屑接觸更充分、反應速率更快、實驗結果更精確．

點評：本題主要考查探究生鐵中鐵的質量分數的方法和有關化學方程式的計算和化學式的計算，解答時要按步驟規范準確的解答．