Question

【題目】實驗室固體氫氧化鈉敞口放置在空氣中容易變質而失效，現稱取該久置于空氣中的燒堿樣品12．6g完全溶于蒸餾水中配成119．7g溶液，向其中滴加質量分數為17．1%的氫氧化鋇溶液，產生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示。請通過計算回答：

（1）氫氧化鈉變質的原因是吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉中碳氧元素與氧元素的質量比為：___________________（填最簡整數比）；

（2）該燒堿樣品變質的程度為____________（填“部分變質”或“全部變質”）；

（3）m=________ g；

（4）求：當沉淀剛好達到最大質量時，溶液中溶質質量分數_________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 1:4 部分變質 100 4.7%

【解析】（1）碳酸鈉中碳氧元素與氧元素的質量比為：12：（16×3）=1:4

（2）固體氫氧化鈉敞口放置在空氣中容易變質生成碳酸鈉，設樣品中碳酸鈉的質量為x。

Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ 2NaOH

106 197

x 19.7g

=，解得x=10.6g，則樣品中氫氧化鈉的質量是：12.6g-10.6g=2g

所以該燒堿樣品部分變質。

（3）設生成19.7g碳酸鋇沉淀消耗氫氧化鋇溶液的質量為y

Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ 2NaOH

171 197

y×17．1% 19.7g

=，解得y=100g

（4）設生成19.7g碳酸鋇沉淀的同時生成氫氧化鈉的質量為w

Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ 2NaOH

197 80

19.7g w

=，解得w=8g

當沉淀剛好達到最大質量時，溶液中溶質質量為：8g+2g=10g

當沉淀剛好達到最大質量時，溶液的質量為：12.6g+119．7g+100g-19.7g=212.6g

當沉淀剛好達到最大質量時，溶液中溶質質量分數為：×100%=4.7%