Question

18．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g 稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質量	3g	2g	1g	1g

（ 1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是75%；
（2）計算該測定過程產生的全部二氧化碳質量．
（3）求稀鹽酸的濃度？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；由表中的數據可知，5g的鹽酸能反應的碳酸鈣的質量為1g，第四次加入的鹽酸未參加反應，剩余的固體是雜質，據此可計算出則該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，根據反應的化學方程式和表中提供的數據可以進行相關方面的判斷和計算．

解答 解：（1）由表中的數據可知，5g的鹽酸能反應的碳酸鈣的質量為1g，第四次加入的鹽酸為參加反應，剩余的固體是雜質，則碳酸鈣的質量是4g-1g=3g，該石灰石樣品中分數是：
$\frac{3g}{4g}×100%$=75%
（2）測定過程產生的全部二氧化碳質量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
3g                                     x                  
$\frac{100}{44}=\frac{3g}{x}$      解得：x-1.32g
（3）設5g稀鹽酸中氯化氫質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73
1g           y
$\frac{100}{73}=\frac{1g}{y}$  y=0.73g，
該稀鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{0.73g}{5g}$×100%=14.6%，
故答為：（1）75%；
（2）測定過程產生的全部二氧化碳質量是1.32g
（3）稀鹽酸的濃度是14.6%

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．