Question

【題目】空氣是人類活動必需的自然資源。工業上常用分離空氣的方法制取氧氣，如圖所示，實驗室常用物質分解的方法制取氧氣。

（1）寫出標有序號的儀器名稱：a_____，b_____。

（2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取并收集氧氣，可選擇_____裝置（填字母代號）。

（3）學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后。某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了如下探究。

（猜想）I、CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

II、CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變；

III、CuO是反應的催化劑，反應前后_____。

（實驗）用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%過氧化氫溶液于試管中，進行如圖2實驗：

（一）填表：

步驟③現象	步驟⑥結果	結論
_____	_____	猜想I、II不成立 猜想III成立

（二）步驟①的目的是_____；

（三）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、_____；

（四）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為_____。

（拓展）要探究步驟⑤做過催化劑的CuO其它化學性質，還應補做的實驗是用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶液固體，觀察是否能生成藍色溶液。

Answer 1

【答案】分液漏斗 集氣瓶 BC或BE 質量和化學性質都不變 帶火星的木條復燃 固體質量是0.2g 與②進行對比 玻璃棒

【解析】

（1）據圖可知儀器a是分液漏斗，是集氣瓶；

（2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取并收集氧氣不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集；

（3）是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質都不變；

[實驗]（二）步驟①的目的是與②進行對比，通過比較可以判斷氧化銅的作用；

（三）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯和玻璃棒;

（四）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為：。