Question

現需配制0.1mol/L NaOH溶液500mL，如圖是某同學轉移溶液的示意圖．

（1）①圖中的錯誤是

 

．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

 

．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為

 

g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（2）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

 

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

 

；
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
在敞口容器中長時間稱量氫氧化鈉固體

 

；若沒有進行A操作

 

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線

 

；若定容時俯視刻度線

 

．未將溶解后所得溶液恢復至室溫就轉移溶液

 

；轉移溶液時有少量溶液外流

 

．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據配制一定溶質質量分數的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤，并判斷使用儀器和操作步驟；
（2）配制溶液時應將溶液全部移入容量瓶；根據熱溶液體積偏大；

解答：解：（1）①配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：未用玻璃棒引流；藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，
m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0；
③由①知，配制溶液500mL，操作順序為B、C、A、F、E、D．
故答案為：B、C、A、F、E、D．
（2）因保證溶質全部轉入容量瓶，所以洗滌液都移入容量瓶，又因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大，
故答案為：將溶質全部轉移容量瓶，減小試驗誤差；讓所配溶液與容量瓶規格一致，減小試驗誤差；
（3）固體氫氧化鈉在空氣中易潮解，并與二氧化碳反應生成碳酸鈉與水，質量增加了．所以所稱量氫氧化鈉固體質量偏低；
因燒杯和玻璃棒上沾有溶質，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的質量偏少，濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低；
定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏高；
氫氧化鈉溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，當恢復到室溫時溶液體積會變小，因此所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；
轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，因為已配制好的溶液，由于溶液具有均一性，溶質質量分數不會因少量濺出而發生改變．
故答案是：偏低；偏低；偏低；偏高；偏高；無影響．

點評：本題考查了一定溶質質量分數溶液的配制，屬實驗操作性題目，同學們在實驗過程中要能夠合理操作應用，題目難度不大．