Question

實驗室中取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，加熱制取氧氣。待充分反應后，冷卻，稱得固體殘渣的質量為10.7克。為了節約藥品，將固體殘渣放入55克蒸餾水中，充分溶解后過濾，回收二氧化錳和濾液。計算：

　　（1）回收得到二氧化錳的質量。

　　（2）濾液中溶質的質量分數（結果精確到0.01）。

　

Answer 1

解：由題意知，生成氧氣的質量為15.5克－10.7克＝4.8克……………………………

　　    設反應中生成KCl的質量為x。

　　    2KClO₃2KCl ＋ 3O₂↑

　　                2×74.5  3×32

　　                x        4.8克

　　           

　　            x＝2×74.5×4.8克/3×32＝7.45克…………………………………

　　MnO₂的質量為：10.7－7.45克＝3.25克

　　KCl溶液中溶質的質量分數為：7.45克/（7.45克＋55克）＝0.12（即12%）…

　　答：回收得到MnO₂的質量為3.25克，濾液中溶質的質量分數為0.12（即12%）