Question

14．如表是元素周期表的一部分，根據表中內容回答：

族 周期	IA								0
一	1  H 1.008		ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2  He 4.003
二	3  Li 6.941		4  Be 9.012	5  B 10.8l	6  C 12.01	7  N 14.0l	8  O 16.00	9  F 19.00	10  Ne 20.18
三	11  Na 22.99		12  Mg 24.31	13  Al 26.98	14  Si 28.09	15   P 30.97	16  S 32.06	17 Cl 35.45	18  Ar 39.95

（1）圖中硫元素的原子核電荷數為16，F原子的中子數為10．
（2）相對原子質量為28.09的元素屬于非金屬 元素（填“金屬”或“非金屬）．
（3）表中不同種元素最本質的區別是質子數不同．
（4）為某元素的原子結構示意圖，該元素位于元素周期表中第三 周期．
該原子容易失  （填“得”或“失”）電子，形成陽（填“陽”或“陰”）離子，該元素形成化合物時常顯化合價為+3 價．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表的信息以及相對原子質量=質子數+中子數來分析；
（2）根據相對原子質量確定元素的名稱；
（3）根據不同種元素最本質的區別是質子數不同，進行解答；
（4）根據原子結構示意圖的信息與意義來分析．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，硫元素的原子核電荷數為16；因為中子數=相對原子質量-質子數，故F原子的中子數為19-9=10；故填：16；10；
（2）相對原子質量為28.09的元素是硅元素，屬于非金屬元素；故填：非金屬；
（3）不同種元素最本質的區別是質子數不同；故填：質子數不同；
（4）該原子的核外有3個電子層，故位于第三周期；該原子的最外層有3個電子，在化學反應中易失去最外層的3個電子，而形成帶三個單位正電荷的鋁離子；在化合物中顯+3價；故填：三；失；陽；+3．

點評 本題考查學生根據原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．