Question

小玲家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數≥5%．小玲想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標注相符？請你和小玲一起用酸堿的知識來測定白醋中醋酸的含量．
[實驗原理]醋酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
[實驗過程]將40mL溶質質量分數為1%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），逐滴加到12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）中，恰好完全中和．
[交流反思]在實驗中如果盛白醋的燒杯中事先殘留有蒸餾水，對實驗結果有無影響？為什么？
[數據處理]根據實驗數據，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？

Answer 1

分析：[交流與反思]實驗中如果盛白醋的燒杯中事先殘留有蒸餾水，會使醋酸因加水而稀釋，但稀釋前后溶質醋酸的質量不變，對反應消耗氫氧化鈉的質量沒有影響；
[數據處理]白醋中醋酸的含量=

12mL白醋中醋酸的質量

12mL白醋的質量

×100%，利用所求得醋酸的含量與標簽中的5%相比對，因此，需要根據反應的化學方程式計算出醋酸的質量．

解答：解：[交流與反思]測定白醋中醋酸的含量是利用醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，由反應消耗氫氧化鈉的質量計算醋酸的質量，與醋酸溶液的質量分數無關；而燒杯中殘留的蒸餾水只會使醋酸的質量分數減小，不會影響醋酸的質量，因此，殘留的蒸餾水與測定白醋中醋酸質量無關；
故答案為：無影響；燒杯中有水只是將溶液稀釋，但溶質的質量不會改變；
[數據處理]
40mL溶質質量分數為1%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量=40mL×1.0g/mL×1%=0.4g；
設參加反應的醋酸的質量為x
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
60       40
x       0.4g

60

x

=

40

0.4g

  x=0.6g
白醋中醋酸的含量=

0.6g

12mL×1.0g/mL

×100%=5%，與標簽的標注相符．
答：白醋中醋酸的含量與標簽的標注相符．

點評：根據化學方程式的計算時，代入化學方程式的質量應為純凈物的質量，而不能把溶液的質量直接代入反應進行計算．