Question

某小組以“探究錳與鐵的金屬活動性”為課外探究項目，該小組設計實驗方案：在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：
（1）通過觀察實驗現象，填寫下表：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應現象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
得出結論	比較金屬活動性：鐵   （填“＞”或“＜”）錳

（2）除了比較金屬分別與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法，你重新設計的實驗方案是

 

．
（3）寫出錳與上述操作（2）中的一種物質發生反應的化學方程式：

 

，反應的基本類型為

 

．
（4）經探究發現錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是

 

．
A．Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑     B．Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn      D．Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強，和稀酸溶液反應時現象就越劇烈，而且只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣；
（2）只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規律可以設計實驗來驗證金屬的活動性順序．
（3）根據錳和硫酸亞鐵反應生成硫酸錳和鐵再結合置換反應的定義解答．
（4）在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強，和稀酸溶液反應時現象就越劇烈，而且只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣；只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來解答．

解答：解：（1）由于鐵和稀鹽酸反應時放出氣泡的速率慢，說明鐵的活動性比錳弱；故答案為：＜；
（2）驗證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應外，也可以采用金屬和鹽溶液，故答案為：錳和硫酸亞鐵溶液；
（3）錳和硫酸亞鐵反應生成硫酸錳和鐵，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物屬置換反應，故答案：Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄；置換反應；
（4）A、鋁和鋅的金屬活動性都排在氫前，錳的金屬活動性介于這兩種金屬之間，說明錳能和稀硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，A正確；
B、鎂的活動性比鋁強，錳的活動性比鋁弱，所以鎂活動性比錳強能與硫酸錳反應生成硫酸鎂和錳，B正確；
C、鐵的活動性比錳的活動性弱，所以鐵不能置換硫酸錳中的錳，該反應不能發生，C不正確；
D、錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，錳能和硫酸銅溶液反應生成硫酸錳和銅，D正確．
故答案：C．

點評：本題難度較大，主要考查了金屬活動性順序的應用及有關的計算，培養學生分析問題、解決問題的能力．