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【題目】石灰石的主要成分是碳酸鈣。現取80.0g石灰石樣品，平均分成四份分別與質量分數相同的鹽酸反應來制備二氧化碳氣體(雜質不與鹽酸反應，也不溶于水)，各組的實驗數據如下表。

實驗分組	甲組	乙組	丙組	丁組
石灰石樣品質量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
加入稀鹽酸質量/g	30.0	60.0	90.0	120.0
二氧化碳質量/g	2.2	m	6.6	6.6

通過計算回答：(1)上表格表m= ______g，_____組同學加入的鹽酸恰好完全反應；

(2)該種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是____？(要求有計算過程)；

【答案】4.4 丙 75%

【解析】

（1）由甲、乙、丙三組實驗可看出每30g鹽酸與足量的碳酸鈣反應可生成2.2g二氧化碳，丙組90g鹽酸完全反應可生成6.6g二氧化碳，而丁組120g鹽酸也生成6.6g二氧化碳，說明丁組的鹽酸有剩余，碳酸鈣反應完，也就是20g石灰石完全反應生成6.6g二氧化碳，所以丙組恰好完全反應．故答案為：4.4；丙；

（2）設石灰石樣品中CaCO3的質量為x．

x=15g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量=×100%=75%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．

練習冊系列答案

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【題目】如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH的變化，請回答下列問題：

（1）由圖可知該實驗操作是將_____滴加到另一種溶液中．

（2）所發生中和反應的化學方程式_____．

（3）曲線上b點所含的離子是_____（用符號表示）．

（4）下列實際應用中，沒有利用中和反應原理的是_____

A 服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過多癥

B 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸

C 用生石灰作干燥劑

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【題目】（1）如圖所示，向放有燃著蠟燭的燒杯中緩慢傾倒二氧化碳，觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。說明二氧化碳具有的性質：______________；____________。由此可知二氧化碳的用途是_____________。

（2）用扇子扇煤爐火焰，不會熄滅，而是越扇越旺。原因是________（填字母，下同）。用扇子扇蠟燭火焰，一扇就立即熄滅。原因是____________。

A空氣流動可快速地提供燃燒所需的氧氣

B空氣流動雖帶走熱量，但溫度未降到著火點以下

C主要是空氣流動帶走熱量，溫度降到著火點以下

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【題目】能源、環境與人類的生活和社會經濟發展密切相關。

（1）目前化石能源是人類的主要能源，煤、石油和_______是常見的三大化石能源，屬于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）化石燃料大量使用產生______、NO2等污染物，這些污染物溶于雨水，會形成酸雨，破壞環境。

（3）近日我縣出現了大面積的霧霾天氣，目前普遍認為霧霾與PM2.5有密切關系。PM2.5主要來自化石燃料的燃燒和揚塵，對人體健康和空氣質量的影響很大。請你就減少霧霾發生提出一條建議________。

（4）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示，該反應生成物的分子個數比為_____。

（5）我國南海海域首次實現“可燃冰”試采成功。“可燃冰”為甲烷的水合物,形狀像冰,可以燃燒。“可燃冰”燃燒是將化學能轉化為___能。“可燃冰”在空氣中燃燒的化學方程式為____。

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【題目】用“W”型管進行微型實驗，如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A. a處紅棕色粉末變為黑色

B. a處實驗結束時先停止，通入CO，后停止加熱

C. b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成

D. 可利用點燃的方法進行尾氣處理

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【題目】現在每年的雙十一都成為了全民的購物狂歡節，小楠在今年的雙十一也網購了一臺破壁機，收到貨之后，他發現杯內有一個可以旋轉的食用級刀頭，此刀頭是使用下列_____合金來制造。

A 不銹鋼 B 錳鋼 C 焊錫

主要是利用了該合金的性質_____（填一.條物理性質），小楠馬上用它榨了一杯濃濃的黑米糊，在榨黑米糊時他觀察到機器一會研磨，一會加熱，在此過程中的能量轉化是：_____。黑米糊中富含糖.類物質，糖類物質在人體中與水發生一系列反應，最終變成葡萄糖（化學式為C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成兩種氧化物，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。請寫出葡萄糖在體內發生緩慢氧化的化學方程式:_____。