Question

某一含銅6.4克、鋅6.5克、鐵5.6克、鋁2.7克的金屬粉末混合物，與一定質量的稀硫酸反應．待反應停止后，經實驗測得尚有9.2克固體沒有反應掉．求：

（1）可得氫氣多少升？（已知該條件下2克氫氣占體積22.4升）
（2）生成硫酸亞鐵多少克？

Answer 1

（1）根據題意可知，有6.5克Zn、2.7克Al、5.6g﹣2.8g=2.8克鐵和硫酸完全反應了；設鋅與硫酸反應生成氫氣質量為x，鐵與硫酸反應生成氫氣質量為y，鋁與硫酸反應生成氫氣質量為z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                            2
6.5g                         x

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                            2
2.8g                         y

2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
 54                                       6 
2.7g                                     z

∴，，

∴x==0.2g，y==0.1g，z==0.3g，
∴可得氫氣的質量為：0.2g+0.1g+0.3g=0.6g；22.4L÷2g×0.6g=6.72L；
（2）設生成硫酸亞鐵的質量為r，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
152                         2
r                            0.1g
因為                所以r==7.6g．
答：（1）可得氫氣6.72L；
（2）生成硫酸亞鐵的質量為7.6g．