Question

16．小華同學配制50g溶質質量分數為20%的NaCl溶液，操作流程如圖1：

（1）小華同學應稱取氯化鈉的質量是10g；
（2）指出圖中的一處錯誤：沒有放紙片；
（3）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發現指針已偏向分度盤左側，他接下來的操作是在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；
（4）在用量簡量取水的過程中，當液面接近刻度線時，他的操作如2圖所示，其中規范的是B（填序號）．
（5）如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數小于20%，則造成此誤差的可能原因有AB（填序號）．
A．稱量前天平沒有調平    B．稱量紙上殘留少量食鹽  C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外．

Answer 1

分析 （1）根據溶液質量和溶質質量分數計算溶質質量；
（2）考慮天平的使用方法；
（3）天平向左偏，說明藥品取的多；
（4）量取液體讀數時，視線要與凹液面最低處相平；
（5）配制溶液的質量分數小于所要配制的20%，可判斷所配制的溶液中溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果，因此，在分析造成誤差的原因時，應圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作．

解答 解：
（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=50g×20%=10g；
（2）防止污染托盤，圖沒有放紙片；
（3）天平向左偏，說明氯化鈉取的多，要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；
（4）量取液體讀數時，視線要與凹液面最低處相平，A讀數方法不對，C中視線不到40mL，故選C；
（5）配制溶液的質量分數偏小，可能是氯化鈉稱量的少或加入的水多，故選AB．
故答案為：
（1）10g；
（2）沒有放紙片；
（3）在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；
（4）B；
（5）AB

點評 量取液體時，仰視時視線低于刻度線使得讀數小于實際體積；俯視時，視線高于刻度線，使得讀數大于實際體積．