Question

乙醇不完全的產物CO和CO₂的混合物21g中，碳和氧元素的質量比m（C）：m（O）=2：5．現將其通入灼熱的足量的氧化銅中充分反應．然后將所得氣體通入澄清的石灰水中，可得沉淀的質量是（　　）

A．50g

B．55g

C．60g

D．70g

Answer 1

分析：由于CO能與氧化銅反應而變成二氧化碳，該混合氣體通過灼熱氧化銅后，全部轉化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應形成碳酸鈣沉淀，根據化學變化前后元素質量不變，所得碳酸鈣中碳元素即原混合氣體中碳元素，根據碳元素質量可計算形成沉淀碳酸鈣的質量．

解答：解：CO與CO₂混合氣體中所含碳元素的質量=21g×

2

2+5

=6g，根據化學變化前后元素質量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素6g；
又因為碳酸鈣中碳元素的質量分數=

碳原子的相對原子質量×原子個數

碳酸鈣的相對分子質量

×100%=

12×1

100

×100%=12%
則含C元素6g的碳酸鈣的質量=6g÷12%=50g．
故選A．

點評：根據化學變化前后元素質量不變，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質量即原混合氣體中碳元素質量，是解答問題的關鍵．