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乙醇不完全的產物CO和CO2的混合物21g中，碳和氧元素的質量比m（C）：m（O）=2：5．現將其通入灼熱的足量的氧化銅中充分反應．然后將所得氣體通入澄清的石灰水中，可得沉淀的質量是（ ）
A．50g
B．55g
C．60g
D．70g
【答案】分析：由于CO能與氧化銅反應而變成二氧化碳，該混合氣體通過灼熱氧化銅后，全部轉化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應形成碳酸鈣沉淀，根據化學變化前后元素質量不變，所得碳酸鈣中碳元素即原混合氣體中碳元素，根據碳元素質量可計算形成沉淀碳酸鈣的質量．
解答：解：CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質量=21g×=6g，根據化學變化前后元素質量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素6g；
又因為碳酸鈣中碳元素的質量分數=%=×100%=12%
則含C元素6g的碳酸鈣的質量=6g÷12%=50g．
故選A．
點評：根據化學變化前后元素質量不變，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質量即原混合氣體中碳元素質量，是解答問題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

乙醇不完全的產物CO和CO2的混合物21g中，碳和氧元素的質量比m（C）：m（O）=2：5．現將其通入灼熱的足量的氧化銅中充分反應．然后將所得氣體通入澄清的石灰水中，可得沉淀的質量是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

乙醇（C2H5OH）俗稱酒精，具有可燃性．甲、乙兩組學生為了確定乙醇在氧氣中燃燒的產物，他們分別先將乙醇在氧氣中點燃，再用燃燒后的混合氣體進行如下實驗．實驗中所用的新鮮鴨血是指先加入抗凝劑，再用水稀釋后的鴨血，它遇O2呈鮮紅色，遇CO2呈暗紅色，遇CO呈胭脂紅色．甲、乙兩組的實驗順序及觀察到的現象如圖所示（提示：白色無水硫酸銅吸水后變成藍色）
根據以上實驗，回答下列問題：
（1）甲小組確定乙醇燃燒的產物可能是
H2O、CO2
H2O、CO2
；乙小組確定乙醇燃燒的產物可能是
H2O、CO2、CO
H2O、CO2、CO
．
（2）分析甲、乙兩個小組確定的產物為什么不同：
甲組實驗時氧氣充足，乙醇能完全燃燒；乙組實驗時氧氣不充足，乙醇不完全燃燒
甲組實驗時氧氣充足，乙醇能完全燃燒；乙組實驗時氧氣不充足，乙醇不完全燃燒
．
（3）把A、B兩個裝置的順序對調，行嗎？為什么？
不行，因為裝置對調后無法證明乙醇燃燒的產物中是否有水
不行，因為裝置對調后無法證明乙醇燃燒的產物中是否有水
．
（4）請你談談合理使用燃料的一種方法：
使燃料充分燃燒（或提供足夠多的空氣，或氧氣）
使燃料充分燃燒（或提供足夠多的空氣，或氧氣）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

乙醇不完全的產物CO和CO2的混合物21g中，碳和氧元素的質量比m（C）：m（O）=2：5．現將其通入灼熱的足量的氧化銅中充分反應．然后將所得氣體通入澄清的石灰水中，可得沉淀的質量是


  1. A.
    50g
  2. B.
    55g
  3. C.
    60g
  4. D.
    70g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醇不完全的產物CO和CO2的混合物21g中，碳和氧元素的質量比m（C）：m（O）=2：5．現將其通入灼熱的足量的氧化銅中充分反應．然后將所得氣體通入澄清的石灰水中，可得沉淀的質量是（　　）
A．50gB．55gC．60gD．70g

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