Question

生活中處處有化學，小明把學到的化學知識用于生活中，進行下列探究．
（1）如圖1所示，小明把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）．若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將出現的現象是雞蛋殼表面有氣泡產生相應的化學反應方程式為

 

．

（2）小明同學在家里做了如圖所示的小實驗．
①圖2（Ⅰ）中觀察到的主要現象是雞蛋殼表面有氣泡產生，蠟燭火焰熄滅．由此得出有關CO₂性質的結論是

 

、

 

．并依此性質確定CO₂的一個主要用途是

 

．
②當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋-塊蘸有石灰水的玻璃片圖2（Ⅱ）．觀察到的現象是玻璃片上的石灰水

 

，此現象說明在杯中有

 

氣體產生，寫出氣體與石灰水反應的化學方程式

 

．
（3）紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	160g	12g	167.6g

求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

考點：鹽的化學性質,二氧化碳的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）雞蛋殼主要成份是碳酸鈣，向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，將發生反應生成二氧化碳氣體，根據反應物、生成物，書寫化學方程式．
（2）根據現象寫出結論和用途；根據現象推測結論．根據反應物、生成物，書寫化學方程式．
（3）根據表格中的質量差和化學方程式，可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：
（1）由于蛋殼主要成份是碳酸鈣，向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，將發生反應生成二氧化碳氣體，發生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）①雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應，可生成二氧化碳氣體，因二氧化碳不支持燃燒，所以蠟燭也熄滅了．所以可以利用二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒的特點來滅火．
②二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，所以玻璃片上的石灰水變渾濁．則可寫出氣體與澄清石灰水反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）根據表格中的數據，可知二氧化碳的質量為：160g+12g-167.6g=4.4g
解：設石灰石中碳酸鈣的質量分數為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
12gx             4.4g   
則

100

12gx

=

44

4.4g

，解得x≈83.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒；滅火；
②變渾濁；二氧化碳；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）83.3%

點評：本題難度不大，但綜合性較強，考查了同學們利用所學知識進行分析解答問題的能力．