Question

17．關于反應C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2X↑+2H₂O，下列分析錯誤的是（　　）

• A． X氣體排放到空氣中，會造成空氣污染
• B． 該反應說明了碳具有還原性，濃硫酸具有氧化性
• C． 硫酸中硫元素與氧元素的質量比為1：2
• D． 硫元素的化合價在化學反應前后沒有發生改變

Answer 1

分析 根據“反應C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2X↑+2H₂O”和質量守恒定律的元素守恒和原子個數不變，則可推測X氣體種類；根據還原性、氧化性等進行分析．

解答 解：根據“反應C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2X↑+2H₂O”和質量守恒定律的元素守恒和原子個數不變，則可知：
反應前C原子個數為1、H原子個數為4、S原子個數為2、O原子個數為8，反應后C原子個數為1、H原子個數為4、O原子個數為4，可推測X氣體為SO₂；故：
A、根據分析，X氣體為SO₂，則X氣體排放到空氣中，會造成空氣污染，故說法正確；
B、根據“反應C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O”，可知碳得氧具有還原性，濃硫酸失氧具有氧化性，故說法正確；
C、根據化學式H₂SO₄，則可知硫酸中硫元素與氧元素的質量比為32：（16×4）=1：2，故說法正確；
D、根據“反應C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O”，可知硫元素的化合價在化學反應前后由+6價變為+4價，故說法不正確．
故選D．

點評 本題考查學生對質量守恒定律的理解與掌握，并能在解題中靈活應的能力．