Question

3．將一定量的鋅粉加入到硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中，充分反應后過濾．
向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有Fe、Cu（填化學式，下同）；濾液的溶質中一定含有ZnSO₄，可能含有FeSO₄．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序表進行分析．在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：根據金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑．所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋅粉足量可以繼續與硫酸亞鐵反應置換出鐵．由題意可知，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明固體中含有和稀硫酸反應的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋅．所以，濾渣中一定含有Fe、Cu；濾液的溶質中一定含有ZnSO₄，可能含有FeSO₄．
故答為：Fe、Cu；ZnSO₄；FeSO₄．

點評 本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．