Question

某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應），把產生的CO₂氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量2分鐘內NaOH溶液增加的質量，結果如表所示：
產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線如圖，試回答下列問題：

時間/s	O	20	40	60	80	100	120
增加的質量/g	O	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6	6.6

（1）從表中可以看出，20g大理石樣品與鹽酸反應生成的CO₂質量最多是

 

g；
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數

 

．

Answer 1

分析：（2）由表格知當二氧化碳質量達到6.6g時質量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g．
（3）利用二氧化碳的質量求出生成物的質量，再結合質量分數的計算解決．

解答：解：（1）由表格知當二氧化碳質量達到6.6g時質量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g；故答案為：6.6；
（2）設樣品中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     6.6g

100

x

=

44

6.6g

 
x=15g
大理石樣品中CaCO₃的質量分數=

15g

20g

×100%=75%
答：大理石樣品中CaCO₃的質量分數為75%．
故答案為：75%．

點評：此題是對物質分析及圖象識別考查題，解題的關鍵是能對表格及圖象有明確的認識，解決此題對培養學生良好的分析問題的能力有一定幫助．