Question

13．取部分銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成）7.6克于燒杯中，向其中加入足量的稀硫酸，待固體全部消失后，共收集到氫氣的質量為0.2克，則被氧化的鐵元素占原金屬鐵片的質量分數為（　　）

• A． 10%
• B． 20%
• C． 30%
• D． 40%

Answer 1

分析 根據生成氫氣的質量求出鐵單質的質量，從而求出氧化鐵的質量，然后計算出鐵元素的總質量，求出被氧化的鐵元素占原金屬鐵片的質量分數即可．

解答 解：根據生成氫氣0.2g，結合關系式可以看出
Fe--H₂
56         2
5.6g      0.2g
故氧化鐵的質量為：7.6g-5.6g=2g
故氧化鐵中鐵元素的質量為：2g×$\frac{112}{160}$=1.4g
故被氧化的鐵元素占原金屬鐵片的質量分數為：$\frac{1.4g}{5.6g+1.4g}×100%=20%$
故選B．

點評 本題考查的是有關元素質量分數的計算，在選擇題中出現，可以用物質間的質量關系直接計算即可．