Question

10．小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用6g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸等分成四次加入，測量過程所得數據見表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．請計算：

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
第1次	10	4.0
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）上表中m的數值應為2.0．               
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是80%．
（3）所用稀鹽酸質量分數是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）上表中第一次反應的碳酸鈣質量是2.0g，第三次反應后剩余固體質量是1.2g，說明第二次反應的碳酸鈣質量是2.0g，因此m的數值應為2.0．
故填：2.0．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是：$\frac{6g-1.2g}{6g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）第一次中的稀鹽酸完全反應，設第一次10g稀鹽酸中氯化氫質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73
2.0g        x
$\frac{100}{2.0g}$=$\frac{73}{x}$，
x=1.46g，
所用稀鹽酸質量分數是：$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%，
答：所用稀鹽酸質量分數是14.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．