控制化學反應的條件可以促進或抑制化學反應，更好使化學反應
為人類造福．
(1)元素周期表中鋁元素的信息如右圖所示，其相對原子質量為 ．
化學反應中該原子容易 (填“得到”或“失去”)電子；
(2)鋁元素在自然界中主要以 Al2O3 存在， Al2O3屬于 (填字母序號)．
A．單質 B．氧化物 C．金屬 D．混合物
(3)工業用電解熔融 Al2O3的方法冶煉鋁，化學方程式為
2Al2O3 
4Al+3O2↑，屬于基本反應類型中的 反應．
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
“墻角數枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。” (王安石《梅花》)詩人在遠處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是（ ）
A、分子很小 B、分子是可分的 C、分子之間有間隔 D、分子在不斷運動
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科目：初中化學 來源： 題型：
下列說法不正確是
A．氧氣約占空氣總體積的1/5
B．通過過濾的方法不能降低水的硬度
C．吸附、沉淀、過濾和蒸餾等都是凈化水的方法
D．粗略地測定空氣中氧氣的含量：用鐵絲代替紅磷
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科目：初中化學 來源： 題型：
下圖是某化學反應的微觀模型，“○”、“●”分別表示不同元素的原子。下列對
圖示模型理解正確的是
A．反應前后分子的種類發生了改變
B．反應物
和生成物中只有一種單質
C．反應前后原子的種類與數目發生了改變
D．參加反應的兩種物質分子個數之比為1:2
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科目：初中化學 來源： 題型：
有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將一定量的石灰石樣品將其敲碎后放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：
| 次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第 |
| 加入稀鹽酸質量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 反應后 | 35.2 | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：(1)將石灰石樣品敲碎的主要目的是_______________________________________．
（2）第2次加入稀鹽酸充分反應后，生成
二氧化碳的質量是 g。（不包括第一次加入稀鹽酸充分反應生成的二氧化碳）
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(結果保留一位小數)
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科目：初中化學 來源： 題型：
鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。
I．鐵的冶煉
工業煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：
（1）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能 ▲ ；
（2）某鋼鐵廠每天消耗5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含鐵98%的
生鐵的質量是多少？
II．實驗探究煉鐵原理
某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。
通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；
于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：
（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的 ▲ （填裝置編號）；
（2）圖中裝置C、D的作用分別是 ▲ 、 ▲ ；
（3）為了證明產物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的澄清石灰水，該反應的化學方程式為 ▲ ；
（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是 ▲ 。
（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑
后，繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發現
固體
全部溶解，但無氣泡產生。
查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：
根據“無氣泡”猜想，黑色粉
末可能是：① Fe3O4 ；② ▲ ③ ▲ 。
（6）定量分析 用電子天平稱量得部分數據如下：
| 玻璃管質量 | 玻璃管及其中固體的質量 | 裝置F及其中物質的總質量 | |
| 反應前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
| 反應后 | 32.84 g | 300.4 g |
根據上述數據，請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分。（寫出計算過程）
▲ 。
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