Question

8．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，關于此反應的認識不正確的是（　　）

物質	W	G	H	P
反應前質量/g	18	1	2	32
反應后質量/g	待測	26	2	12

• A． 物質H一定是該反應的催化劑
• B． 該反應一定是化合反應
• C． 若W與G的相對分子質量之比為2：17，則它們的化學計量數之比為3：2
• D． 待測值為12

Answer 1

分析 據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后G質量增加了34克，是生成物；P質量減少了28克，是反應物；H質量不變，可能做催化劑，反應物還少6克，所以W是反應物，所以反應后物質M的質量為l2g，反應物是W和P，生成物是G，所以是化合反應．

解答 解：A、催化劑還必須滿足另兩個條件：能改變反應速率且反應后本身的化學性質也不改變，因此H只能說是可能做催化劑，故此選項不正確．
B、由分析知反應物是W和P，生成物是G，所以是化合反應，故此選項正確．
C、由于反應時W與G的質量比=6：34=3：17，此值應該等于兩物質相對分子質量與其化學計量數乘積之比，即：（2×3）：（17×2）=3：17，故此選項正確．
D、由分析知待測值應該等于12g，故此選項正確．
答案；A．

點評 根據質量守恒定律計算化學反應中物質的未知量，根據物質的質量變化情況確定其性質和判斷反應類型，都是本題考查的知識點．學生在答題時要認真分析圖表數據，結合所學知識，正確解答．