Question

11．化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題：

（1）A、E裝置組合可用于實驗室制取并收集氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選擇E裝置收集氧氣的理由是氧氣不易溶于水．實驗結束后，應先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，其目的是防止水槽中的水沿導管回流引起試管破裂．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體可選用的發生裝置是B（填序號），實驗中產生的二氧化碳氣體�；煊猩倭康穆然瘹錃怏w和水蒸氣，某同學利用圖2除雜裝置，得到了純凈、干燥的二氧化碳氣體．F中飽和NaHCO₃溶液的作用是（用化學方程式表示）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．有同學認為只需用NaOH固體便可以把雜質同時除去，你認為是否可行，說明理由不可行，因為NaOH也能與CO₂發生反應．
（3）通常情況下，氨氣（NH₃）是一種無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制取，則發生裝置應選用A（填字母），收集裝置應選用C（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根據A是固固加熱型，試管口有棉花，可以用高錳酸鉀制氧氣；氧氣能用排水法收集是因為氧氣不易溶于水，先移導管后熄燈是為了防止水槽中的水倒流引起試管破裂；
（2）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據反應原理書寫方程式；飽和NaHCO₃溶液可與氯化氫氣體反應，不與二氧化碳反應，二氧化碳可與氫氧化鈉反應，所以不能用氫氧化鈉固體除氯化氫氣體和水蒸氣．
（3）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，根據氣體的密度選擇通入的導管．

解答 解：
（1）A是固固加熱型，試管口有棉花，可以用高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平，反應的化學方程式為；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣能用排水法收集是因為氧氣不易溶于水，先移導管后熄燈是為了防止水槽中的水倒流引起試管破裂；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸常溫混合反應，屬于固液常溫型，故選發生裝置B，二者反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要除去混入的氯化氫氣體可用飽和的碳酸氫鈉溶液，化學方程式表示為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
因為飽和NaHCO₃溶液可與氯化氫氣體反應，不與二氧化碳反應，不能用氫氧化鈉固體除氯化氫氣體和水蒸氣，同時會將要制取的二氧化碳反應掉；
實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制取，反應物為固體，條件是加熱，故制取氨氣的發生裝置應選用 A．由于氨氣的密度比空氣小，選用C裝置收集氨氣．
故答案為：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣不易溶于水；　　防止水槽中的水沿導管回流引起試管破裂；
（2）B；　NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；   不可行，因為NaOH也能與CO₂發生反應．
（3）A；C．

點評 據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體密度和溶解性選擇收集裝置，據氣體的性質進行除雜，除雜時不能將要保留的氣體反應掉．