Question

某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液四種物質中的一種或幾種混合形成，現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示．則下列判斷正確的

1. A.
   該混合液含有硫酸
2. B.
   該混合液中可能含有碳酸鈉
3. C.
   該混合液中是否含有氯化銅不能確定
4. D.
   該混合液的含有鹽酸與氯化銅

Answer 1

D
分析：由題目的信息和圖象可知：沉淀開始時沒有產生，說明原溶液中有酸，因為硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于三大強酸，因此有鹽酸，沒有硫酸；因為碳酸鈉與鹽酸不能共存，因此一定沒有碳酸鈉；氯化銅與氫氧化鋇能產生氫氧化銅藍色沉淀，并且符合題意，因此一定有氯化銅．
解答：由圖象可知一開始加入氫氧化鋇，沒有沉淀，反應一段時間后又產生了沉淀，說明肯定有一種物質能與氫氧化鋇產生沉淀，一開始不產生沉淀是因為其中含有酸，酸能把產生的沉淀溶解，所以加入的氫氧化鋇先與酸反應，把酸反應完了再與另一種物質反應生成沉淀，由于其中含有酸就一定不能含有碳酸鈉，因為酸能與碳酸鈉反應，二者不能共存；酸不能是稀硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不溶于酸所以圖象中的沉淀應該從原點開始，所以只能是鹽酸，不能是硫酸和碳酸鈉，所以與氫氧化鋇產生沉淀只能是氯化銅溶液了，所以該混合物組成是鹽酸和氯化銅溶液．故選D
點評：本考點考查的是酸堿鹽的鑒別，要由現象得出正確的結論．酸堿鹽是初中階段的一個重點，可以根據不同的性質來鑒別，因此掌握好酸堿鹽的性質，用途也就會迎刃而解．本考點主要出現在選擇題和填空題中．