Question

某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示．則下列關于溶液中溶質的判斷正確的是（ ）

A．肯定沒有碳酸鈉
B．肯定有硫酸
C．是否含有氯化銅不能確定
D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有

Answer 1

【答案】分析：某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，根據鹽酸和硫酸分別都可以和碳酸鈉溶液反應，所以不能存在硫酸和碳酸鈉混合物，也不會是鹽酸和碳酸鈉溶液的混合物．同時由于碳酸鈉和氯化銅能夠生成碳酸銅不溶性物質，所以也不存是這兩者的混合物．向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，根據圖中可以看出，起始階段沒有沉淀產生沉淀，所以混合物中不含有硫酸根離子，由于消耗了氫氧化鋇，所以一定存在鹽酸，所以一定不存在碳酸鈉．由于鹽酸和氫氧化鋇反應逐漸消耗，直至鹽酸被完全消耗，才產生沉淀，所以該沉淀一定不是硫酸鋇或者碳酸鋇．由于加入的是氫氧化鋇，所以對應的沉淀應該是與氫氧根離子有關，所以生成的沉淀物為氫氧化銅沉淀．所以原混合物應該為鹽酸和氯化銅的混合物．
解答：解：
   某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，根據鹽酸和硫酸分別都可以和碳酸鈉溶液反應，所以不能存在硫酸和碳酸鈉混合物，也不會是鹽酸和碳酸鈉溶液的混合物．同時由于碳酸鈉和氯化銅能夠生成碳酸銅不溶性物質，所以也不存是這兩者的混合物．向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，根據圖中可以看出，起始階段沒有沉淀產生沉淀，所以混合物中不含有硫酸根離子，由于消耗了氫氧化鋇，所以一定存在鹽酸，所以一定不存在碳酸鈉．由于鹽酸和氫氧化鋇反應逐漸消耗，直至鹽酸被完全消耗，才產生沉淀，所以該沉淀一定不是硫酸鋇或者碳酸鋇．由于加入的是氫氧化鋇，所以對應的沉淀應該是與氫氧根離子有關，所以生成的沉淀物為氫氧化銅沉淀．所以原混合物應該為鹽酸和氯化銅的混合物．
A、根據圖可以分析可以看出，混合物中一定不是硫酸，且還為酸性，所以一定不能含有能夠與酸反應的碳酸鈉．正確．
B、由于加入氫氧化鋇后，不是從加入時就產生沉淀，所以一定不含硫酸．錯誤．
C、由于開始加入氫氧化鋇沒有沉淀，所以沉淀應該是氫氧根離子有關的氫氧化銅沉淀，所以一定含有氯化銅．錯誤．
D、根據B分析，一定不存在硫酸，所以也就不存在兩者共存的可能．錯誤．
故選：A．
點評：圖表分析時一定要注意從圖中歸納出信息提示，如本題中加入氫氧化鋇，卻在開始階段沒有沉淀，所以硫酸根離子存在，而同時消耗了氫氧化鋇，所以該混合物一定能夠消耗氫氧根離子，所以混合物為酸性的溶液．