Question

14．為測定黃銅（銅鋅合金）的組成，現取10g黃銅樣品與足量的稀硫酸反應至剛好不在產生氣體為止，反應過程中產生氣體的質量與所用稀硫酸的質量關系如圖所示：計算：
（1）樣品中鋅的質量分數
（2）恰好不再產生氣體是反應后所得溶液中溶質的質量．

Answer 1

分析 根據黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；由圖示可知，恰好完全反應時生成氫氣的質量為0.10g，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量、生成硫酸鋅的質量．

解答 解：由圖示可知，恰好完全反應時生成氫氣的質量為0.10g．
設參加反應鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            161     2
x               y      0.10g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.10g}$        x=3.25g
樣品中鋅的質量分數為$\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%．
（2）$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.10g}$        y=8.05g
答：（1）樣品中鋅的質量分數為32.5%；
（2）恰好不再產生氣體是反應后所得溶液中溶質的質量為8.05g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖表信息、確定生成氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．