Question

（2013?太原）化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了如下探究：（已知Na₂SO₄溶液呈中性）
（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上

用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較

，讀數為Ph=2，由此可知：污水中一定有

HCl

，可能有Na₂SO₄．
（2）檢驗Na₂SO₄是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的

BaCl₂

溶液，振蕩，產生了白色沉淀，反應的化學方程式為

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

（合理即可），證明污水中有Na2SO4存在．乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及現象是

在試管中取少量污水樣品蒸干，有白色固體析出

．
通過探究，同學們確定了污水的成分．
為使排放的污水中不含有酸或堿，可向污水中加過量的

石灰石（或鐵屑）

（合理即可）．

Answer 1

分析：（1）根據溶液pH值的測定方法以及鹽酸顯酸性pH小于7進行解答；
（2）根據硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀、鹽酸易揮發以及鹽酸和石灰石或鐵屑反應進行解答．

解答：解：（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較，讀數為pH=2，由此可知：污水中一定有鹽酸，一定沒有碳酸鈉，可能有Na₂SO₄；
（2）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以檢驗Na₂SO₄是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的氯化鋇溶液，振蕩，產生了白色沉淀，反應的化學方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；鹽酸易揮發，所以證明污水中有Na₂SO₄存在．乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及現象是：在試管中取少量污水樣品蒸干，有白色固體析出．鹽酸和石灰石或鐵屑反應，所以為使排放的污水中不含有酸或堿，可向污水中加過量的石灰石（或鐵屑）．
故答案為：（1）用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較；HCl；
（2）BaCl₂；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；在試管中取少量污水樣品蒸干，有白色固體析出；石灰石（或鐵屑）．

點評：本題考查了常見混合物組成的推斷，完成此類題目，關鍵是根據題干敘述的實驗現象，依據物質的性質作出合理的推測．