Question

17．A、B、C、D、E、F、G都是初中化學已學過的常見物質，已知F為紅色粉末．它們之間的關系如圖所示（圖中“→”表示物質間存在轉化關系，部分產物及反應條件未標出）．
（1）推斷物質的化學式：AO₂；BH₂O₂．
（2）G轉化為D的基本反應類型是置換反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）寫出G在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，鐵能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣；
通常情況下，鐵和氧氣、水反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣或氫氧化鈉反應生成水；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．

解答 解：過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，鐵能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣；
通常情況下，鐵和氧氣、水反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣或氫氧化鈉反應生成水；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，因此A是氧氣，B是過氧化氫，C是水，D是氫氣，E是二氧化碳，F是氧化鐵，G是鐵；
（1）A是氧氣，B是過氧化氫，化學式分別是O₂、H₂O₂．
故填：O₂；H₂O₂．
（2）鐵轉化為氫氣的方法是：鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應．
故填：置換反應．
（3）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．