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將一定質量的金屬鋅投入到63．7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間（t）的關系如圖所示。請你據此分析計算：反應結束后所得溶液中溶質的質量分數。

解：設參加反應的Zn的質量為，生成ZnSO4的質量為，依題意有

  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

    65          161   2

                  0．2g

        

  

    ZnSO4的質量分數為：×100%=23.0%   

答：（略）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?濱州）將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：
（1）完全反應后生成氫氣的質量為
0.2
0.2
g
（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數
（3）反應結束后所得溶液的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?南寧）將一定質量的金屬鋅投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．請你據此分析計算：反應結束后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

將一定質量的金屬鋅投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．請你據此分析計算：反應結束后所得溶液中溶質的質量分數．

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（1）完全反應后生成氫氣的質量為______g
（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數
（3）反應結束后所得溶液的質量．

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