Question

10．下列實驗是初中化學中的重要實驗，請按要求填空：
（1）在實驗A中，通過①③現象得出燃燒需要溫度達到著火點，通過①②現象得出燃燒需要氧氣；
（2）B實驗將點燃的紅磷立即伸入集氣瓶中，觀察到的現象是紅磷燃燒產生大量的白煙并放熱，等冷卻到室溫后打開止水夾可觀察到水進入集氣瓶約占$\frac{1}{5}$體積，實驗結論：空氣中氧氣約占$\frac{1}{5}$體積．實驗成功的關鍵是①②（填序號）．①裝置氣密性好；②紅磷過量或足量；③紅磷燃燒完就立即打開止水夾；④選用教室內的空氣．
寫出紅磷燃燒反應的文字或符號表達式：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（3）C實驗中燒杯③的作用是對比，過一會可觀察到現象是燒杯①中酚酞試液變紅色；結論：分子在不斷運動．
（4）D實驗觀察到的現象是發出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色固體，寫出鎂條燃燒的文字或符號表達式：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂或2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．

Answer 1

分析 （1）該圖所示的實驗為燃燒條件的探究實驗，放置于銅片上的白磷燃燒，而水中白磷、銅片上的紅磷均不能燃燒，通過現象的對比與分析，可得出燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；
（2）本題考查的是空氣中氧氣的體積分數的實驗．在本實驗中應用的原理就是改變集氣瓶的壓強，達到實驗的目的；
（3）用濃氨水來驗證微粒是不斷運動的這一基本特征是化學上很經典的一個實驗，其原理是濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨氣能比較快地運動到含有無色酚酞試液的燒杯中；
（4）根據鎂條燃燒的現象和原理來分析．

解答 解：（1））②處的白磷的溫度也達到了其著火點，但由于處于水中而不能與氧氣接觸，因此沒有燃燒；①②對比，可判斷燃燒需要有氧氣的支持，沒有氧氣時即使溫度達到可燃物的著火點，可燃物也不能燃燒；所以，對比現象①②說明物質燃燒需要與氧氣接觸；③處的紅磷雖然處于空氣中能與氧氣接觸，但因溫度未能達到其著火點，也沒有發生燃燒；①③對比，說明燃燒需要溫度達到著火點，溫度不能達到著火點時，即使與氧氣充分接觸，可燃物也不能發生燃燒；故填：溫度達到著火點；氧氣；
（2）紅磷燃燒產生大量的白煙，放出熱量，紅磷消耗了空氣中的氧氣使集氣瓶內的壓強減小；因為進入水的體積約為容積的$\frac{1}{5}$，可以得出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，裝置漏氣最終會使瓶內氣體減少的少，水倒流入瓶內的就少；紅磷量不足，沒有將氧氣完全消耗；沒有冷卻到室溫就打開止水夾，瓶內氣壓比室溫下偏大，水倒流入瓶內的就少，這樣都會使進入集氣瓶的水不足容積的五分之一；故填：紅磷燃燒產生大量的白煙并放熱；水進入集氣瓶約占$\frac{1}{5}$體積；空氣中氧氣約占$\frac{1}{5}$體積；①②；磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（3）過一會觀察到的現象是①燒杯中的酚酞溶液變紅，無色酚酞試液遇堿性物質變紅，此現象說明濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨氣易溶于水，形成的溶液顯堿性．在大燒杯外放置一裝有無色酚酞試液的燒杯與大燒杯內的無色酚酞試液形成對比．故填：對比；燒杯①中酚酞試液變紅色；分子在不斷運動；
（4）鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色固體，鎂與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂．故填：發出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色固體；鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂或2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．

點評 燃燒需要同時具有三個條件才能發生：首先要有可燃物，然后還需要與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點．