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3.在某研究性學(xué)習(xí)小組調(diào)查發(fā)現(xiàn),甲、乙兩工廠排放的污水中含下列離子:H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三種離子(兩廠含有一種相同的離子).若將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水會(huì)變成無(wú)色澄清中性溶液.下列關(guān)于污水成分的分析,正確的是( 。
A.H+和Cu2+來(lái)自同一工廠B.Cu2+和K+來(lái)自同一工廠
C.H+和OH-來(lái)自同一工廠D.OH-和Cu2-來(lái)自同一工廠

分析 利用離子的共存來(lái)判斷兩廠廢水的成分,因0H-與H+、Cu2+不能共存,且每個(gè)工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種,則含H+、Cu2+的污水中的陰離子為NO3-,即其中一個(gè)廠污水中的離子為:H+、Cu2+、NO3-;則另一廠污水中離子為K+、NO3-、0H-;據(jù)此分析.

解答 解:因0H-與H+、Cu2+不能共存,且每個(gè)工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種,則含H+、Cu2+的污水中的陰離子為NO3-,即其中一個(gè)廠污水中的離子為:H+、Cu2+、NO3-;則另一廠污水中離子為K+、NO3-、0H-;
A、根據(jù)分析其中一廠污水中有H+、Cu2+、NO3-;故正確;
B、根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子,兩廠污水中的離子分別為:H+、Cu2+、NO3-;K+、NO3-、0H-,可知Cu2+、K+不來(lái)自同一工廠,故錯(cuò)誤;
C、因OH-和H+能結(jié)合生成水,則不能來(lái)自同一工廠,故錯(cuò)誤;
D、因OH-和Cu2+能結(jié)合生成沉淀,則不能來(lái)自同一工廠,故錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)的條件及溶液不顯電性來(lái)判斷工廠污水中的離子,具有較強(qiáng)的實(shí)際應(yīng)用性,要求學(xué)生能將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移應(yīng)用,注意與習(xí)題信息結(jié)合及思維的嚴(yán)密性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.已知2A+3B=C+3D,用足量的A和49g B恰好完全反應(yīng),其生成57g C和1g D,若B的相對(duì)分子質(zhì)量為98,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為27.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
(1)干冰是由分子構(gòu)成(填“分子”、“原子”或“離子”)
(2)天然氣已替代煤炭成為家庭主要燃料,天然氣相比煤炭的優(yōu)點(diǎn)有天然氣產(chǎn)生的二氧化碳少,放出的熱量多(舉1例)
(3)葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化下分解生成乙醇(C2H5OH)和一種含碳常見(jiàn)氣體,該反應(yīng)化學(xué)方程式為C6H12O6$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$2C2H5OH+2CO2↑.
(4)石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái),其剝離原理,就像我們將寫錯(cuò)的字母膠條從紙上粘下來(lái)一樣,石墨烯由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體(如圖),圖中每一個(gè)小球代表一個(gè)碳原子.它是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新型納米材料.科學(xué)家甚至預(yù)言石墨烯將“徹底改變21世紀(jì)”.關(guān)于石墨烯,下列說(shuō)法不正確的是B.
A.石墨烯由碳原子組成                          B.石墨烯的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
C.石墨烯不溶于水                  D.制作石墨烯過(guò)程屬于化學(xué)變化.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

11.化學(xué)課外活動(dòng)小組從KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl中任選兩種固體混合即可制到“鉀、氮復(fù)合肥料”,同學(xué)們欲從其中抽取一份作為樣品探究其成分.    供選試劑:稀鹽酸;稀硫酸;BaCl2溶液;AgNO3溶液;蒸餾水
(1)【做出猜想】
猜想1:KCl和 NH4HCO3      猜想2:KCl和NH4Cl
猜想3:K2SO4和 NH4HCO3    猜想4:K2SO4和NH4Cl.
(2)【設(shè)計(jì)方案】若要證明猜想2成立,小明提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl,該方案不合理(填“合理”或“不合理”),
其理由是因?yàn)锳gNO3也可與NH4Cl反應(yīng)生成 AgCl白色沉淀,不能確定是否含有KCl;小紅提出先確定是否含有NH4HCO3,則應(yīng)選擇的試劑為稀HCl或稀H2SO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.下列因素會(huì)對(duì)燃燒產(chǎn)生影響,請(qǐng)分析說(shuō)明會(huì)產(chǎn)生說(shuō)明影響,并舉例說(shuō)明.
(1)氧氣濃度的大小.
(2)可燃物的干燥程度.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

8.根據(jù)如圖原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題

(1)最容易得到電子的原子是(填序號(hào))①;表示陽(yáng)離子有(填序號(hào))⑥;微粒⑦的符號(hào)是H-;③與⑥形成化合物的化學(xué)式為Na2S;
(2)從上述結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素中選擇適當(dāng)元素,按下列要求寫出化學(xué)式(每空只寫一個(gè)):
含有+6價(jià)元素的酸H2SO4,能與酸反應(yīng)的氧化物Na2O,生活中重要的調(diào)味劑NaCl,含有三種元素的有機(jī)化合物C2H5OH.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否為CO2將燃著的木條伸入氣體中
B鑒別NaCl溶液和稀鹽酸滴加無(wú)色酚酞溶液
C除去CaCO3中的Na2CO3加水溶解,過(guò)濾
D除去CO2中的CO點(diǎn)燃
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.(1)人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富核聚變?nèi)剂?-“He-3”,解決地球能源危機(jī).氦-3 原子核里有兩個(gè)質(zhì)子,相對(duì)原子質(zhì)量為3,其原子核內(nèi)中子數(shù)為1.
(2)某元素的陽(yáng)離子 X2+核外有28個(gè)電子,相對(duì)原子質(zhì)量為65,則 X 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為-5.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

13.醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵.某興趣小組對(duì)這種糖衣片產(chǎn)生了興趣,打算對(duì)藥片的糖衣所起作用等問(wèn)題進(jìn)行探究.
【提出問(wèn)題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么?
【查閱資料】(1)亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子;
(2)亞鐵鹽溶于水時(shí),會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀;
(3)硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水,高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物;
(4)SO2能使高錳酸鉀溶液褪色.
【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外,還可能是隔絕空氣,防止藥品變質(zhì).
【探究一】利用廢水回收銅,制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用.

(1)實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵溶液中沒(méi)有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟②稀硫酸過(guò)量;
【探究二】某硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O)熱分解研究
該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值.

(2)①硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色,放入足量稀鹽酸,固體全部溶解,得到黃色溶液;裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g;裝置C中高錳酸鉀溶液褪色.
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖欠乐股傻牟糠炙魵庠谘b置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測(cè)得值偏。ㄊ股傻乃魵饽苓M(jìn)入B 中被完全吸收);.
③小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)SO3
(3)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2.
①圖2中T3至T4過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
②計(jì)算FeSO4•xH2O中的x為7.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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