Question

13．醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組對這種糖衣片產生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進行探究．
【提出問題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質易被氧化成鐵離子；
（2）亞鐵鹽溶于水時，會水解產生少量氫氧根離子而產生Fe（OH）₂沉淀；
（3）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結晶水，高溫會繼續分解產生金屬氧化物和非金屬氧化物；
（4）SO₂能使高錳酸鉀溶液褪色．
【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是隔絕空氣，防止藥品變質．
【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．

（1）實驗中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現的原因可能是步驟②稀硫酸過量；
【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解研究
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值．

（2）①硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色．
②實驗中要持續通入氮氣的目的是防止生成的部分水蒸氣在裝置A內冷凝導致x測得值偏�。ㄊ股�成的水蒸氣能進入B 中被完全吸收）；．
③小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質SO₃．
（3）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖如圖2．
①圖2中T₃至T₄過程的化學反應方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
②計算FeSO₄•xH₂O中的x為7．

Answer 1

分析 運用亞鐵鹽溶于水時，會水解產生少量氫氧根離子而產生Fe（OH）₂沉淀解答第②題；運用硫酸亞鐵晶體加熱會失去結晶水高溫會繼續分解產生金屬氧化物和非金屬氧化物和三氧化二鐵是紅棕色固體，能和稀鹽酸反應生成可溶性的物質解答③題；運用質量守恒定律和二氧化硫能和水反應解答④題；運用質量守恒定律和根據化學方程式的計算解答第（3）題．

解答 解：根據常識可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔絕空氣，防止藥品變質
（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，亞鐵鹽溶于水時，會水解產生少量氫氧根離子而產生Fe（OH）₂沉淀，出現渾濁現象，Fe（OH）₂沉淀能溶于酸，硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現的原因可能是步驟②稀硫酸過量．
（2）②不充氮氣水蒸氣防止生成的部分水蒸氣在裝置A內冷凝導致x測得值偏�。ㄊ股�成的水蒸氣能進入B 中被完全吸收）；就不能全部從A中排出，故②答案：防止生成的部分水蒸氣在裝置A內冷凝導致x測得值偏小（使生成的水蒸氣能進入B 中被完全吸收）；
（3）硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫故①答案：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
②通過FeSO₄•xH₂O的化學式可知鐵原子和水的個數比為1：x，Fe₂O₃～2XH₂O
160 36X
8g 12.6g
X=7．
故答案：7；

點評 該題考查了學生從資料中獲得有效信息的能力、實驗分析能力、根據化學式的計算能力，綜合性強考查全面．