Question

銅鎂合金具有優良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/g	70	70	70	70
固體減少質量/g	2.0	2.0	2.0	1.2

（1）合金中銅、鎂的質量比

16：9

．
（2）反應結束后生成氫氣的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據銅不和硫酸反應而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣進行解答；
（2）根據金屬鎂的質量求出生成氫氣的質量進行解答．

解答：解：（1）銅不和硫酸反應而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣，所以固體減少的質量就是參加反應的鎂的質量，故鎂的質量=2.0g+2.0g+2.0g+1.2g=7.2g；剩余固體的質量為銅的質量，所以銅的質量為20g-7.2g=12.8g，合金中銅、鎂的質量比=12.8g：7.2g=16：9；故填：16：9；
（2）分析表中數據可知，與70g稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為2g，所以第4次70硫酸消耗1.2g鎂，說明硫酸剩余，那么金屬鎂全部反應．
設與7.2g金屬鎂反應放出氫氣的質量為x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
7.2g            x

24

7.2g

=

24

x

x=0.6g
答：反應結束后生成氫氣的質量為0.6g．

點評：本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質、質量守恒定律的應用等，完成此題可以依據已有的知識進行．