Question

銅鎂合金具有優良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/g	70	70	70	70
剩余固體質量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中銅、鎂的質量比．

（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）合金中銅、鎂的質量比為33：17

（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數為10.5%

【解析】

試題分析：（1）銅不和硫酸反應，而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣。對比表格中的數據可知：四次實驗中質量減少值依次為：1.8g、1.8g、1.8g、1.4g。可得出第四次物質已完全反應。因此剩余固體的質量為銅的質量，所以銅的質量為13.2g，金屬鎂的質量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中銅、鎂的質量比=13.2：6.8=33：17；