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【題目】測定大理石含CaCO3的質量分數，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質不與鹽酸反應，也不溶解）。燒杯內物質的質量變為108.1g。試計算：

（1）完全反應后產生二氧化碳 g；

（2）大理石樣品中CaCO3的質量分數。

【答案】（1）4.4g （2）80%

【解析】

試題

（1）根據質量守恒定律和化學方程式CaCO3+ 2HCl ="====" CaCl2+ H2O + CO2↑可知，產生的二氧化碳的質量為

12.5 g +100g－108.1g ="=" 4.4g

（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+ 2HCl ="====" CaCl2+ H2O + CO2↑

100 44

X 4.4g

X=10g

CaCO3%==80%

答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。

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（已知：●代表氧原子，代表硫原子）

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A 收集前，集氣瓶中未注滿水

B. 未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集

C 收集后，集氣瓶中仍有少量水

（3）電石固體（CaC2）遇水立即發生激烈反應，生成乙炔氣體。實驗室用電石、水制取乙炔（C2H2），最適宜的發生裝置是（填字母編號）___________。

（4）實驗室可用B或C裝置制CO2，該反應的化學表達式為_______，C相對于B裝置的優點是______；通常檢驗二氧化碳的化學反應表達式為___________。