Question

【題目】某種碳酸鹽類銅礦的化學式可表示為aCuCO3bCu(OH)2。已知Cu(OH)2和CuCO3受熱都能分解，分別生成兩種常見的氧化物。某興趣小組的同學對其組成做了一些探究。小組同學稱取了樣品17.3g，用下圖裝置進行了實驗。

（1）請寫出一種你所熟悉的碳酸鹽類銅礦的名稱_____。

（2）請寫出A中發(fā)生化學反應的化學方程式_____。

（3）D裝置中試劑的作用是_____，實驗過程中持續(xù)通入空氣的目的是_____，C裝置中的現(xiàn)象_____。

（4）對樣品進行熱分解，直至C裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，再緩緩通入一段時間空氣。冷卻后測得裝置D增重0.9g，裝置E增重4.4g．通過計算可得a∶b=_____。若缺少B裝置，測得的a∶b的值會_____。（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）

（5）此實驗對溫度控制要求較高。若溫度控制不當，會發(fā)現(xiàn)反應后的固體物質(zhì)中有少量紅色物質(zhì)出現(xiàn)。有的同學認為這一定是生成了銅，你同意他的觀點嗎？_____（選填“同意”或“不同意”），理由是_____。

Answer 1

【答案】孔雀石 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 吸收水蒸氣 使反應生成的水蒸氣、二氧化碳被D、E裝置充分吸收 樣品變黑色 2：1 偏小 不同意 氧化亞銅也是紅色固體

【解析】

（1）碳酸鹽類銅礦有孔雀石、石青等。

（2）A中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生化學反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（3）D裝置中試劑的作用是吸收水蒸氣，實驗過程中持續(xù)通入空氣的目的是使反應生成的水蒸氣、二氧化碳被D、E裝置充分吸收，C裝置中最終生成氧化銅，因此樣品變黑色。

（4）冷卻后測得裝置D增重0.9g，說明氫氧化銅分解生成了0.9g水，裝置E增重4.4g，說明碳酸銅分解生成了4.4g二氧化碳，

設樣品中氫氧化銅質(zhì)量為x，碳酸銅的質(zhì)量為y，

解得x=4.9g，y=12.4g

根據(jù)題意，

若缺少B裝置，會導致測定的水的質(zhì)量偏大，從而導致測得的a：b的值會偏小。

（5）不同意，理由是氧化亞銅也是紅色固體。