Question

根據下列數型圖像回答：

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離子為                             （填離子符號）

（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系

（3）①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為                        

②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為                  

（3）圖三是a、d、c三種物質的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點，據圖回答：

①t₁℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用            的方法達到飽和狀態

②將t₂℃時，150g a物質的飽和溶液降溫到t₁℃時。可以析出     g a物質。

（4）右圖托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂分別跟等質量等濃度的稀硫酸反應，反應時間t與生成氫氣質量m的變化關系如圖四。

試回答：從開始反應到不再產生氣體為止，天平指針偏轉情況是                     

Answer 1

【答案】（1）H⁺、Na⁺、Cl^-（2）①隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液的溫度逐漸升高②氫氧化鈉固體溶解時放出大量的熱量（3）①升高溫度②30（4）指針先往右偏，然后逐漸往左偏，最后指向標尺的中央刻度線

【解析】由圖一可知往鹽酸中加入ng氫氧化鈉溶液，充分反應后溶液的pH等于7，說明此時氫氧化鈉恰好與鹽酸完全中和，而加入氫氧化鈉溶液質量為mg時，溶液的pH小于7，說明此時溶液顯酸性，即溶液中鹽酸過量，此時溶液的溶質是HCl和NaCl，因此溶液中存在的離子有鈉離子，氯離子和氫離子，由圖二可知，往氫氧化鈉溶液中加入鹽酸時，溶液的溫度逐漸升高，說明氫氧化鈉和鹽酸反應放出熱量，由于氫氧化鈉固體溶解時放出大量的熱，所以不能用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液實驗，由圖三可知c的溶解度隨溫度升高而減小，所以使接近飽和的c溶液變成飽和溶液可采取的方法是升高溫度，加入溶質，恒溫度蒸發溶劑，但加入溶質或恒溫蒸發溶劑均會改變溶液的質量，所以在不改變溶液質量的前提下可采用的方法只有升高溫度，a的溶解度在t₂℃時為50g所以該溫度下150ga的飽和溶液中水的質量為100g，a的質量為50g℃，a的溶解度在t₁℃時為20g，將150ga的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時析出晶體的質量為50g-20g=30g，由圖四可知，鎂、鐵和稀硫酸反應，開始時鎂與稀友誼酸反應產生氫氣較快，但最終兩只燒杯中產生氫氣的質量相同，所以剛開始時天平的指針由標尺的中央向右偏轉，然后又逐漸往左偏轉，最后指針指向標尺的中央。