Question

【題目】稱取2.9g某生鐵樣品放入47.3g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與鹽酸發生反應），產生0.1g氫氣．試計算：
（1）生鐵樣品中鐵單質的質量（寫出計算過程）．
（2）反應后所得溶液的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成氫氣的質量為0.1g；

設參加反應鐵的質量為x，

Fe+2HCl=FeCl2+	H2↑
56	2
x	0.1g

解之得：x=2.8g，

（2）50.0
【解析】解：（2）反應后的溶液中溶質的質量為：2.8g+47.3g﹣0.1g=50.0g．

答案：（1）2.8g；（2）50.0．

【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．