Question

【題目】將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（ ）
A.KMnO4 MnO2
B.K2MnO4 MnO2
C.KMnO4 MnO2 K2MnO4
D.KMnO4 K2MnO4

Answer 1

【答案】C
【解析】解：設(shè)反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量、生成的錳酸鉀的質(zhì)量、二氧化錳的質(zhì)量分別為x、y、z，

2KMnO4	K2MnO4+	MnO2+	O2↑，
316	197	87	32
x	y	z	1.6g

， ，
x=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，
剩余高錳酸鉀的質(zhì)量：18g﹣15.8g=2.2g，
由上解答可知：固體剩余物是：KMnO4 MnO2 K2MnO4 ．
答案：C．
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．