Question

4．酸、堿、鹽均為重要的化合物．請利用所學知識完成下列問題．
（1）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條．酸和堿的組成中都含有氫元素．
（2）請寫出一個既能檢驗燒堿變質、又能除去雜質的有關反應的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，有關操作如下圖所示：
以上實驗的正確操作順序為ECADB（用字母代號表示）；C操作中出現的錯誤天平稱量物體質量應該是左物右碼．
（4）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液體滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH值．

Answer 1

分析 （1）根據酸在水溶液中會電離出氫離子，堿在水溶液中會電離出氫氧根離子進行分析；
（2）根據氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（3）根據配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶，以及天平的正確使用方法進行分析；
（4）根據用pH試紙溶液的酸堿度的方法進行分析．

解答 解：（1）酸在水溶液中會電離出氫離子，堿在水溶液中會電離出氫氧根離子，所以酸和堿在組成和性質方面共同的特點是：酸和堿的組成中都含有氫元素；
（2）氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確操作順序為ECADB，C操作中出現的錯誤是天平稱量物體質量應該是左物右碼；
（4）用pH試紙溶液的酸堿度的方法是：用玻璃棒蘸取少量待測液體滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH值．
故答案為：（1）酸和堿的組成中都含有氫元素；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）ECADB，天平稱量物體質量應該是左物右碼；
（4）用玻璃棒蘸取少量待測液體滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH值．

點評 本題主要考查了酸堿的性質、溶液的配制、pH值的測定，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶．