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(8分)化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用。現有a試管、b漏斗、c酒精燈、d集氣瓶、e藥匙、f膠頭滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等儀器,請為下列實驗操作各選一種。

(1)用于作熱源的儀器是                 ;(用序號填空)

(2)吸取或滴加少量液體使用                    。(用序號填空)

(3)可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是                     (用序號填空)   

(4)某同學欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3),配制150g 10%的稀硫酸。

①完成本實驗除以上提供的儀器外,還需要的玻璃儀器是                

②配制溶液過程中,需要量取         mL的濃硫酸,選用         mL的量筒。讀數時,該同學俯視量筒的刻度線(其他操作無誤),則所量濃硫酸的體積           (填“偏大”“偏小”“無影響”)。

 

【答案】

(共8分)

(1)c;   (2)f;  (3)a; 

(4)①玻璃棒、燒杯;②8.3mL(2分,精確到0.1mL,其余均不得分),10mL,偏小

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

金屬鎂將成為二十一世紀大有前途的綠色金屬材料.
海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg(OH)2蒸發、濃縮、結晶MgCl2?6H2O脫水MgCl2通電Mg
(1)占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫,從海水中提取鎂的流程如下:
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒,其作用是
引流
引流

②電解熔融氯化鎂的過程中,
能轉化為
化學
化學
能.
③寫出氯化鎂與熟石灰反應的化學方程式
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

(2)①取兩塊大小相同的干冰,在干冰中央挖一個小穴,撒入一些鎂粉,用紅熱的鐵棒把鎂點燃,將另一塊干冰蓋上,你會看到鎂粉在干冰內繼續燃燒,發出耀眼的白光,像冰燈一樣.已知該反應的生成物是氧化鎂和碳.此反應的方程式是
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
,此反應屬于
置換
置換
反應(判斷基本反應類型).該實驗證明干冰具有
在點燃條件下能與鎂反應
在點燃條件下能與鎂反應
的性質(答一條即可);為驗證上述反應所得固體中無剩余鎂,可向該固體中加入試劑得名稱為
稀鹽酸
稀鹽酸
,反應的現象是
有氣泡產生
有氣泡產生
.②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂,氮化鎂中氮元素的化合價-3.據此寫出氮化鎂的化學式
Mg3N2
Mg3N2

(3)老師每次做有關鎂的實驗時都會強調:鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬.但拿出的鎂條總是有一層灰黑色,這層灰黑色是什么物質呢?
猜想:小明認為可能是MgO;小趙認為可能是Mg2(OH)2CO3;小花認為可能是Mg(OH)2.小趙認為小明的猜想是錯誤的,其理由是
氧化鎂通常為白色固體
氧化鎂通常為白色固體

實驗探究:小趙按右圖所示裝置進行實驗,發現試管口有液滴出現,澄清石灰水變渾濁,同時試管內生成白色固體.實驗分析:實驗后,小趙認為小花的猜測也是錯誤的,其理由
石灰水變渾濁的現象可說明此變化過程中有二氧化碳生成,而氫氧化鎂中根本不含碳元素
石灰水變渾濁的現象可說明此變化過程中有二氧化碳生成,而氫氧化鎂中根本不含碳元素

查閱資料得出結論:Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解,產物均為氧化物,請寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學方程式
Mg2(OH)2C03
  △  
.
 
2MgO+H2O+CO2↑;
Mg2(OH)2C03
  △  
.
 
2MgO+H2O+CO2↑;
_
刪除本空
刪除本空
..
(4)鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業等.某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成,取16g鎂鋁合金樣品,把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(只有鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,鎂與氫氧化鈉溶液不反應),充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實驗數據如下:
所加氫氧化鈉溶液的次數   第一次 第二次   第三次
    剩余固體的質量/g   10.6     5.2     4.0
從以上數據可知,該合金中,鎂元素與鋁元素的質量比為
1:3
1:3
所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為
40%
40%

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

金屬鎂將成為二十一世紀大有前途的綠色金屬材料.
海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg(OH)2蒸發、濃縮、結晶MgCl2?6H2O脫水MgCl2通電Mg
(1)占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫,從海水中提取鎂的流程如下:
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒,其作用是______.
②電解熔融氯化鎂的過程中,______能轉化為______能.
③寫出氯化鎂與熟石灰反應的化學方程式______.
(2)①取兩塊大小相同的干冰,在干冰中央挖一個小穴,撒入一些鎂粉,用紅熱的鐵棒把鎂點燃,將另一塊干冰蓋上,你會看到鎂粉在干冰內繼續燃燒,發出耀眼的白光,像冰燈一樣.已知該反應的生成物是氧化鎂和碳.此反應的方程式是______,此反應屬于______反應(判斷基本反應類型).該實驗證明干冰具有______的性質(答一條即可);為驗證上述反應所得固體中無剩余鎂,可向該固體中加入試劑得名稱為______,反應的現象是______.②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂,氮化鎂中氮元素的化合價-3.據此寫出氮化鎂的化學式______.
(3)老師每次做有關鎂的實驗時都會強調:鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬.但拿出的鎂條總是有一層灰黑色,這層灰黑色是什么物質呢?
猜想:小明認為可能是MgO;小趙認為可能是Mg2(OH)2CO3;小花認為可能是Mg(OH)2.小趙認為小明的猜想是錯誤的,其理由是______.
實驗探究:小趙按右圖所示裝置進行實驗,發現試管口有液滴出現,澄清石灰水變渾濁,同時試管內生成白色固體.實驗分析:實驗后,小趙認為小花的猜測也是錯誤的,其理由______.
查閱資料得出結論:Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解,產物均為氧化物,請寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學方程式_____________..
(4)鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業等.某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成,取16g鎂鋁合金樣品,把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(只有鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,鎂與氫氧化鈉溶液不反應),充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實驗數據如下:
所加氫氧化鈉溶液的次數 第一次第二次 第三次
  剩余固體的質量/g 10.6  5.2  4.0
從以上數據可知,該合金中,鎂元素與鋁元素的質量比為______所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為______.

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