Question

某中學初三化學興趣小組的同學利用課余時間證明鐵、銅、鎂的金屬活動性強弱．
（1）如圖1，小雯的方案：（所用金屬的大小、形狀、質(zhì)量完全相同，酸的質(zhì)量相同）
記錄現(xiàn)象：

金屬	鐵粉	銅粉	鎂粉
與酸反應 的現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化	氣泡產(chǎn)生劇烈，金屬迅速溶解

得出結(jié)論：（1）金屬活動性由強到弱依次為

鎂、鐵、銅

．
（2）小芳認為，上述方案的設計有錯誤之處，請改正

將銅粉加入到5%的稀鹽酸中

．
（3）小華認為，用如圖2所示的裝置及藥品，也能夠得出結(jié)論，x溶液中溶質(zhì)的化學式為

FeCl₂

．
（4）將鐵粉和鎂粉的混合物放入硫酸銅溶液中，反應結(jié)束后，過濾，對所得濾渣中固體的成分的判斷不正確的是

①

（單選）
①可能有銅                              ②若固體中有鎂，則一定有鐵
③若固體中有鐵，則可能有鎂              ④可能是鐵、鎂和銅．

Answer 1

分析：（1）金屬與同種濃度的同種酸反應時反應越劇烈，金屬的活動性越強，可以據(jù)此解答該題．
（2）根據(jù)控制變量法可以知道在探究物質(zhì)的性質(zhì)時必須保證在同一條件下進行，可以據(jù)此解答．
（3）根據(jù)“三取中”的原則來解答即可．
（4）鎂和鐵都能夠和硫酸銅溶液反應，可以據(jù)此根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量來解答該題．

解答：解：（1）金屬與酸反應時反應越劇烈，金屬的活動性越強，可以判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為：鎂、鐵、銅；
（2）根據(jù)控制變量法可以知道在探究物質(zhì)的性質(zhì)時必須保證在同一條件下進行，所以為了使實驗結(jié)果具有說服力應該選擇同種濃度的同種酸，即將銅粉加入到5%的稀鹽酸中．
（3）根據(jù)“三取中”的原則可以知道若鑒別出這三種金屬的活動性順序應該使用氯化亞鐵溶液．
（4）①鎂和鐵都能夠和硫酸銅溶液反應，所以在濾出的固體中一定含有銅，即①錯誤；
②由于鎂的活動性最強，所以若鎂有剩余，則說明鐵沒有參與反應，即鐵一定有剩余，故②正確；
③由于鎂的活動性最強，所以鎂最先被反應，但如果鎂的量是足夠多的，所以鎂也可能有剩余若硫酸銅的量是恰好夠把鎂消耗完全的，則剩余的固體中含有鐵，但是沒有鎂，故③正確；
④若鎂和鐵都是足量的即把銅全部置換出來仍然有剩余，所以濾出的固體就含有三種金屬，故④正確．
故答案為：（1）鎂、鐵、銅；
（2）將銅粉加入到5%的稀鹽酸中；
（3）FeCl₂；
（4）①．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．