Question

某中學(xué)初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用課余時間證明鐵、銅、鎂的金屬活動性強弱．
（1）如圖1，小雯的方案：（所用金屬的大小、形狀、質(zhì)量完全相同，酸的質(zhì)量相同）
記錄現(xiàn)象：

金屬	鐵粉	銅粉	鎂粉
與酸反應(yīng) 的現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化	氣泡產(chǎn)生劇烈，金屬迅速溶解

得出結(jié)論：（1）金屬活動性由強到弱依次為______．
（2）小芳認為，上述方案的設(shè)計有錯誤之處，請改正______．
（3）小華認為，用如圖2所示的裝置及藥品，也能夠得出結(jié)論，x溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______．
（4）將鐵粉和鎂粉的混合物放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，過濾，對所得濾渣中固體的成分的判斷不正確的是______
①可能有銅　　　　　　　　　　　　　　　②若固體中有鎂，則一定有鐵
③若固體中有鐵，則可能有鎂　　　　　　�、芸赡苁氰F、鎂和銅．

Answer 1

解：（1）金屬與酸反應(yīng)時反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性越強，可以判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為：鎂、鐵、銅；
（2）根據(jù)控制變量法可以知道在探究物質(zhì)的性質(zhì)時必須保證在同一條件下進行，所以為了使實驗結(jié)果具有說服力應(yīng)該選擇同種濃度的同種酸，即將銅粉加入到5%的稀鹽酸中．
（3）根據(jù)“三取中”的原則可以知道若鑒別出這三種金屬的活動性順序應(yīng)該使用氯化亞鐵溶液．
（4）①鎂和鐵都能夠和硫酸銅溶液反應(yīng)，所以在濾出的固體中一定含有銅，即①錯誤；
②由于鎂的活動性最強，所以若鎂有剩余，則說明鐵沒有參與反應(yīng)，即鐵一定有剩余，故②正確；
③由于鎂的活動性最強，所以鎂最先被反應(yīng)，但如果鎂的量是足夠多的，所以鎂也可能有剩余若硫酸銅的量是恰好夠把鎂消耗完全的，則剩余的固體中含有鐵，但是沒有鎂，故③正確；
④若鎂和鐵都是足量的即把銅全部置換出來仍然有剩余，所以濾出的固體就含有三種金屬，故④正確．
故答案為：（1）鎂、鐵、銅；
（2）將銅粉加入到5%的稀鹽酸中；
（3）FeCl₂；
（4）①．
分析：（1）金屬與同種濃度的同種酸反應(yīng)時反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性越強，可以據(jù)此解答該題．
（2）根據(jù)控制變量法可以知道在探究物質(zhì)的性質(zhì)時必須保證在同一條件下進行，可以據(jù)此解答．
（3）根據(jù)“三取中”的原則來解答即可．
（4）鎂和鐵都能夠和硫酸銅溶液反應(yīng)，可以據(jù)此根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量來解答該題．
點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用，然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．