【題目】某化學興趣小組通過實驗探究分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳的作用，該反應的化學方程式為______________________________。
【設計實驗】用圖1所示裝置進行實驗， 步驟如下：
步驟Ⅰ：__________________；
步驟Ⅱ：裝入藥品；
步驟Ⅲ：加熱右側支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體；
步驟Ⅳ：冷卻后，將裝置傾斜，使左側支管中的藥品進入右側支管，再加熱右側支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體。
【實驗現象】步驟Ⅲ和步驟Ⅳ中，一段時間后都能觀察到帶火星的木條復燃，但不同的是_____________。
【交流反思】要想確認分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳是催化劑，還需通過實驗證明二氧化錳的______________和____________在反應前后都沒有發生變化。
【拓展探究】在老師的指導下，該小組同學利用圖2所示裝置繼續進行深入探究。以氧氣的體積分數為縱坐標，溫度為橫坐標，得到圖3 所示曲線(圖中的“1︰2”、“1︰1”、“2︰1”、“3︰1”、“4︰1”、“5︰1”指氯酸鉀和二氧化錳的質量比)。
【實驗分析】根據圖3，氯酸鉀的分解溫度隨氯酸鉀和二氧化錳的質量比變化的大致規律是__________________；分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳起催化作用，可能是因為二氧化錳能_________________。
【交流應用】將29.4g氯酸鉀和二氧化錳的混合物(氯酸鉀和二氧化錳的質量比為5︰1)加熱至完全反應，剩余固體的質量為___________。
【答案】 略 檢查裝置的氣密性 步驟IV中帶火星的木條復燃較快 質量 化學性質 氯酸鉀和二氧化錳的質量比越小，氯酸鉀的分解溫度越低 降低氯酸鉀的分解溫度 19.8g
【解析】通過分解氯酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為∶2KClO3 
2KCl＋3O2↑。步驟Ⅰ：檢查裝置的氣密性；步驟Ⅱ：裝入藥品；步驟Ⅲ：加熱右側支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體；步驟Ⅳ：冷卻后，將裝置傾斜，使左側支管中的藥品進入右側支管，再加熱右側支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體。【實驗現象】步驟Ⅲ和步驟Ⅳ中，一段時間后都能觀察到帶火星的木條復燃，但不同的是步驟IV中帶火星的木條復燃較快。【交流反思】要想確認分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳是催化劑，還需通過實驗證明二氧化錳的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化。【拓展探究】繼續進行深入探究，氯酸鉀和二氧化錳的質量比。【實驗分析】根據圖3，氯酸鉀的分解溫度隨氯酸鉀和二氧化錳的質量比變化的大致規律是氯酸鉀和二氧化錳的質量比越小，氯酸鉀的分解溫度越低；分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳起催化作用，可能是因為二氧化錳能降低氯酸鉀的分解溫度。【交流應用】將29.4g氯酸鉀和二氧化錳的混合物(氯酸鉀和二氧化錳的質量比為5︰1)加熱至完全反應，剩余固體的質量為∶
混合物中氯酸鉀質量為∶29.4g×
＝24.5g.
解∶設加熱完全分解19.6g氯酸鉀，生成氧氣為x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
2×122.5 96
24.5g x
＝
,x＝9.6g
剩余固體的質量為∶29.4g－9.6g＝19.8g.。
點睛∶在氯酸鉀受熱分解時二氧化錳是催化劑，反應前后質量和化學性質都沒有變化。
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【題目】化學實驗室需經常取用NaOH溶液，當多次揭開其瓶蓋后，同學們猜想該試劑可能部分變質，若這種猜想通過實驗驗證是正確的，請完成下列各題。
(1)NaOH溶液變質發生反應的化學方程式為______________。
(2)下面是小強同學設計的驗證過程，請根據實驗現象和你的理解填寫下列空白：____________________
(3)若將②中加入的溶液換成某鹽溶液，會產生與②中不同的實驗現象，也可得出②中相同的結論。寫出一種符合條件的鹽的化學式_______，其反應的化學方程式為_______。
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【題目】請按要求回答下列問題：
(1)用化學符號表示：
碳酸鈉______； 氧化銅______； 2個氯化氫分子________；
(2)如用“○”表示一個氫原子，請用“○”畫出下列粒子的微觀示意圖：
2H：_______； H2：________；
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【題目】某同學設計了如下2個實驗驗證質量守恒定律。
實驗1 實驗2
(1)上述實驗方案中，合理的是________(填“實驗1”或“實驗2”)。
(2)實驗2中，天平的指針________(填字母序號)。
A. 向左偏轉 B. 不偏轉 C. 向右偏轉
(3)如右圖所示，點燃蠟燭后，電子稱示數逐漸減小。蠟燭減小的質量________(填“大于”“等于”或“小于”)燃燒后生成物的總質量。
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【題目】圖1中A～E是初中化學中常見的物質。D、E 均為只含兩種元素的化合物。通常情況下，D為無色液體，其他均為無色氣體。拉瓦錫的研究認為空氣由B、C組成。在高溫和鐵的催化作用下，E轉化為A和C。E的分子示意圖如圖2所示。圖1中“
”表示物質間存在轉化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去。
（1）寫出化學式：B_________，D_________。
（2）C有許多用途，請寫出一種_______________。
（3）寫出E轉化為A和C的化學方程式__________________。
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【題目】某化學學習小組通過實驗探究分子運動現象，步驟如下：
步驟I：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中加入2~3滴酚酞溶液，溶液的顏色為_______色，再向其中滴加濃氨水，溶液的顏色為________色。
步驟II：進行圖甲所示實驗，觀察到的現象是_______________________，產生該現象的原因是______________________________________。該小組同學又設計了圖乙所示實驗作為對比，你認為有無必要？______(填“有”或“無”)，理由是_________________。
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【題目】松花皮蛋是我們喜愛的食品。某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。同學們對料泥進行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【實驗與現象】實驗過程與現象如下圖：
【問題與討論】
(1)步驟②中所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_________，玻璃棒在步驟②中的作用是_______________________。
(2)步驟③的現象說明濾渣中含有：_________________________________(寫化學式)。
(3)請寫出步驟①發生的任意兩個反應的化學方程式：___________________、________________________________。
(4)由上述實驗現象推斷，猜想______________________是正確的。
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【題目】用化學符號填空：
兩個氫原子_______；干冰_______；鋅離子_______；硝酸鐵_______；乙醇_______；氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2價______。
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【題目】已知某金屬X有下列相關信息：① 它的主要礦物的化學成分是X2O3；② 它主要通過熱還原法冶煉而成；③ 它的年產量位于金屬之首。
(1) 據此推斷X是_____________(填選項字母)。 A．鈦 B．鐵 C．鋁 D．銅
(2)在高爐中用含X2O3的礦物冶煉該金屬的原理是____________(用化學方程式表示)。
(3)同學們設計了如下實驗方案測定該礦物中X2O3的質量分數(裝置氣密性良好；礦物中的雜質不參加反應；假設礦物樣品中的X2O3完全反應)：
①取礦物樣品并稱量該樣品的質量；
②測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量；
③測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量； ④計算得出礦物樣品中x2O3的質量分數。
a. 你認為，該實驗方案___________(填“一定”或“不一定”)能準確測出礦物中X2O3的質量分數，理由是____________________________ .
b. 不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數據，再通過計算得出礦物中X2O3的質量分數：_________________________________。
c. 從環保角度看，該裝置的不足之處是____________________。
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