Question

10克不純的Na₂CO₃（含雜質M）和10克不純的MgCO₃（含雜質N）分別與足量的稀鹽酸充分反應后，都得到4.4克CO₂．則M、N可能是

1. A.
   M為K₂CO₃，N為CaCO₃
2. B.
   M為ZnCO₃，N為Na₂CO₃
3. C.
   M為NaHCO₃，N為K₂CO₃
4. D.
   M為CaCO₃，N為K₂CO₃

Answer 1

C
分析：要計算含有的另一種雜質，可以根據極值法先計算生成4.4克二氧化碳需純碳酸鈉質量，然后根據平均值法確定另一種雜質即可．
解答：設生成4.4克二氧化碳需純碳酸鈉的質量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 4.4g

解得：x=10.6g
生成4.4克二氧化碳需純碳酸鈉的質量為10.6g，故10克不純的Na₂CO₃得到4.4克CO₂說明雜質與碳酸鈉平均相對分子質量為100
Na₂CO₃的相對分子質量為106大于100
故所含的雜質的相對分子質量應小于100只有“C”選項中NaHCO₃相對分子質量為84小于100符合題意
故選C
點評：本題考查了混合碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳質量，完成此題，需使用極值法和平均值法．